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环保融雪剂

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详解融雪剂作用原理

详解融雪剂作用原理

发布日期:2019-12-05 作者: 点击:

融雪剂

简单地说,融雪剂的效果原理是利用盐水的凝固点比水的凝固点低的特色,实际上雪是在不断消融和凝固的,只不过二者速度持平,处于一种平衡状态,撒上盐今后,雪周围的水就便成盐水,但又未能凝固,这样雪就会不断消融,并会越来越少了。

融雪剂的融雪原理是:“氯盐类”融雪剂溶于水(雪)后,其冰点在零度下,如,氯化钠 融雪剂(食盐主要成分)溶于水后冰点在-10℃,氯化钙-20℃左右,醋酸类可达-30℃左右。盐水的凝固点比水的凝固点低,因而在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。
  深化一点说,溶解是一个物理化学进程,当溶质溶解在溶剂中形成溶液后,溶液的性质已不同于原来的溶质和溶剂。溶液的某些性质与溶质的赋性有关,如色彩、导电性等。可是溶液的另一类性质,如蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压,只与溶液中溶质粒子的浓度有关,而与溶质的赋性无关。由于这类性质的变化,只适用于稀溶液,称为稀溶液的依数性,如化冰盐的水溶液的凝固点跟着盐的浓度增加而下降,一向下降到冰盐合晶点,稀溶液的凝固点、沸点具有依数性,它与每1000 g 溶剂中含溶质的物质的量的值有关,每上升1 mol/1000 g水,凝固点下降大约186℃。如若1000 g水中溶有58.5 g NaCl,也就是大约1mol,。此盐水的凝固点便大约是-3.72℃,这样可由盐水的浓度大致推出其凝固点。

此外,融雪剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变。为到达冰水混和物固液蒸气压等的状况,冰便消融了。这一原理也能很好地解说了盐水不易结冰的道理。简单地说,就是融雪剂降低了雪的熔点,使其更简单消融。  


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